Όταν το μέταλλο νατρίου αντιδρά με αέριο χλωρίου για να σχηματίσει χλωριούχο τι θα κάνει κάθε άτομο;
νάτριο (NA):
* χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Θέλει να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (όπως τα ευγενή αέρια), έτσι χάνει εύκολα αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺).
* σχηματίζει ένα κατιόν: Η απώλεια ενός ηλεκτρονίου αφήνει νάτριο με φορτίο +1, καθιστώντας το κατιόν.
χλώριο (cl):
* κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος οκτώ, οπότε κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* σχηματίζει ένα ανιόν: Το κέρδος ενός ηλεκτρονίου δίνει το χλώριο Α -1 φορτίο, καθιστώντας το ανιόν.
σχηματισμός ιονικού δεσμού:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺) προσελκύεται έντονα από το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻). Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη είναι αυτό που σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
* σχηματισμός NaCl: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα έρχονται μαζί για να σχηματίσουν το χλωριούχο νάτριο ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά:
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται na⁺ (κατιόν).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και γίνεται CL⁻ (ανιόν)
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον για να σχηματίσουν την ιοντική ένωση NaCl.
