Γιατί το βρωμίρο και το ιώδιο είναι πολύ πυκνότερο από το χλωρίνη φθορίου;
* Ατομικό μέγεθος και μάζα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα αλογόνου (ομάδα 17) στον περιοδικό πίνακα, τα άτομα γίνονται μεγαλύτερα. Αυτό οφείλεται στην προσθήκη ηλεκτρονικών κελυφών. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν επίσης περισσότερα πρωτόνια και νετρόνια, με αποτέλεσμα μεγαλύτερη ατομική μάζα.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ όλα τα αλογόνα έχουν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, το βρώμιο και το ιώδιο παρουσιάζουν επίσης ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals (συγκεκριμένα αλληλεπιδράσεις διπολικών-διπολικών) λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους τους και της μεγαλύτερης πολωυσιμότητας του νέφους ηλεκτρονίων. Αυτές οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις κρατούν τα μόρια πιο κοντά, συμβάλλοντας στην υψηλότερη πυκνότητα τους.
* κατάσταση ύλης σε θερμοκρασία δωματίου: Το φθόριο και το χλώριο είναι αέρια σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το βρώμιο είναι υγρό και το ιώδιο είναι στερεό. Αυτή η διαφορά στη φυσική κατάσταση αντικατοπτρίζει άμεσα τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεών τους. Τα αέρια έχουν τη χαμηλότερη πυκνότητα, ακολουθούμενη από υγρά και στη συνέχεια στερεά.
Συνοπτικά: Το αυξημένο ατομικό μέγεθος και η μάζα, μαζί με ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις, οδηγούν σε υψηλότερη πυκνότητα για βρωμίρο και ιώδιο σε σύγκριση με το φθορίνη και το χλώριο.
