Πώς σχεδιάζετε τη δομή του Lewis για ένα οξικό ιόν;
1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους x 2 =8
* Υδρογόνο (Η):1 Electron Valence X 3 =3
* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους x 2 =12
* Χρέωση (-1):+1
Σύνολο ηλεκτρόνων σθένους: 8 + 3 + 12 + 1 = 24
2. Συνδέστε τα άτομα:
* Οι δύο άνθρακες σχηματίζουν έναν μόνο δεσμό.
* Κάθε άνθρακα έχει τρία άτομα υδρογόνου που συνδέονται με αυτό (ομάδα μεθυλ).
* Ένα άτομο οξυγόνου είναι διπλό συνδεδεμένο σε άνθρακα.
* Το άλλο άτομο οξυγόνου είναι μονό συνδεδεμένο με τον ίδιο άνθρακα.
3. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Ξεκινήστε συμπληρώνοντας τις οκτάδες των εξωτερικών ατόμων οξυγόνου (το ένα με το διπλό δεσμό και το ένα με τον ενιαίο δεσμό). Ο καθένας χρειάζεται 6 περισσότερα ηλεκτρόνια.
* Ο κεντρικός άνθρακας με το διπλό δεσμό έχει ήδη οκτάδες.
* Ο κεντρικός άνθρακας με τον ενιαίο δεσμό έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια. Για να ολοκληρώσει την οκτάδα του, χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια. Μπορείτε να μετακινήσετε ένα από τα μοναχικά ζεύγη από το αρνητικά φορτισμένο οξυγόνο για να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου.
4. Υποδείξτε τη χρέωση:
* Δεδομένου ότι το οξικό ιόν έχει αρνητικό φορτίο, τοποθετήστε τετραγωνικές αγκύλες γύρω από τη δομή και γράψτε το φορτίο -1 έξω από τις αγκύλες.
Τελική δομή Lewis:
`` `
H
|
H - c - c =o
| ||
H o⁻
|
H
[Ch₃coo] ⁻
`` `
Βασικά σημεία:
* Ο διπλός δεσμός μπορεί να τοποθετηθεί σε ένα από τα άτομα οξυγόνου. Και οι δύο είναι ισοδύναμες δομές συντονισμού.
* Το αρνητικό φορτίο απομακρύνεται μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου.
* Η δομή Lewis μας βοηθά να απεικονίσουμε την κατανομή συγκόλλησης και ηλεκτρονίων στο ιόν οξικό.
