Πώς σχηματίζεται ένα μόριο υδρογόνου από δύο άτομα;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό το ενιαίο ηλεκτρόνιο καταλαμβάνει το 1S του.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Όταν δύο άτομα υδρογόνου έρχονται κοντά, τα 1s τους είναι επικαλύπτονται. Αυτή η επικάλυψη επιτρέπει στα δύο ηλεκτρόνια να μοιράζονται μεταξύ των δύο ατόμων.
3. σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Αυτή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα ομοιοπολικό δεσμό , μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που συγκρατεί τα δύο άτομα υδρογόνου μαζί ως μόριο. Το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων προσελκύεται τώρα και από τους δύο πυρήνες, γεμίζοντας αποτελεσματικά τα 1s τροχιακά και των δύο ατόμων και επιτυγχάνοντας μια σταθερή κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας.
Βασικά σημεία:
* σταθερότητα: Το μόριο υδρογόνου (Η) είναι πιο σταθερό από δύο ξεχωριστά άτομα υδρογόνου, επειδή τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα 1s τροχιακά και των δύο ατόμων.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό οδηγεί σε ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό , όπου η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη.
* Μήκος δεσμού: Η απόσταση μεταξύ των δύο πυρήνων υδρογόνου σε ένα μόριο υδρογόνου είναι περίπου 74 picometers (0,74 Angstroms).
Συνοπτικά, ένα μόριο υδρογόνου σχηματίζεται από δύο άτομα υδρογόνου που μοιράζονται τα μεμονωμένα ηλεκτρόνια τους μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού, δημιουργώντας μια σταθερή κατάσταση χαμηλότερης ενέργειας.
