DOT και σταυροειδείς διαγράμματα του ιόντος αμμωνίου σχηματισμού;

DOT και διασταυρωμένο διάγραμμα ιόντων αμμωνίου (NH₄⁺)

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε ένα dot και cross diagram για το σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου:

1. Μεμονωμένα άτομα:

* αζώτου (n): Έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους (που αντιπροσωπεύονται από σταυρούς).

* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους (που αντιπροσωπεύεται από κουκκίδες).

2. Δέσμευση:

* Το άζωτο χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.

* Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται 1 ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το ντουέτο του.

* Το άζωτο μοιράζεται τα 5 ηλεκτρόνια σθένους με 4 άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας 4 ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει 1 ηλεκτρόνιο στον δεσμό.

3. Το ιόν αμμώνιο:

* Το μόριο έχει τώρα 8 ηλεκτρόνια που περιβάλλουν το άτομο αζώτου (4 από άζωτο και 4 από τα άτομα υδρογόνου).

* Αυτό κάνει το άτομο αζώτου τυπικά θετικό, καθώς έχει χάσει ένα ηλεκτρόνιο.

* Το ιόν αμμωνίου σχηματίζεται με τον τύπο NH₄⁺.

Διάγραμμα:

`` `

H

|

H - n - h

|

H

+

`` `

Επεξήγηση των συμβόλων:

* n: Αζώτο

* h: Άτομο υδρογόνου

* x: Τα ηλεκτρόνια σθένους του αζώτου

* ·: Ηλεκτρόνια σθένους υδρογόνου

* -: Ομοιοπολικός δεσμός (κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων)

* +: Θετική φόρτιση στο ιόν αμμωνίου

Βασικά σημεία:

* Το ιόν αμμωνίου σχηματίζεται από την ομοιοπολική σύνδεση ενός ατόμου αζώτου με τέσσερα άτομα υδρογόνου.

* Το άτομο αζώτου έχει ένα τυπικό θετικό φορτίο Λόγω της απώλειας ενός ηλεκτρονίου.

* Το ιόν αμμωνίου έχει τετραεδρικό σχήμα , με το άτομο αζώτου στο κέντρο και τα άτομα υδρογόνου στις γωνίες.

Αυτό το διάγραμμα απεικονίζει το σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου και τη χημική του δομή μέσω μιας απλοποιημένης αναπαράστασης των ηλεκτρονίων συγκόλλησης.