Ποια από τις ακόλουθες αντιδράσεις δείχνει ότι ο σχηματισμός NO2 απαιτεί 33,1 kJ mol;

Ρωτάτε για την ενθαλπία του σχηματισμού του no₂. Αυτή είναι η ενεργειακή αλλαγή όταν σχηματίζεται ένα mole του No₂ από τα συστατικά του στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.

Εδώ είναι πώς να καταλάβετε τη σωστή αντίδραση:

* Standard States: Το άζωτο (N₂) είναι ένα αέριο σε τυποποιημένες συνθήκες και το οξυγόνο (O₂) είναι επίσης ένα αέριο.

* Ενθαλπία σχηματισμού: Αυτή είναι μια θετική τιμή (+33,1 kJ/mol), υποδεικνύοντας ότι η αντίδραση είναι ενδοθερμική (απαιτεί εισροή ενέργειας).

Η σωστή αντίδραση είναι:

1/2 n₂ (g) + o₂ (g) → no₂ (g) ΔH =+33.1 kJ/mol

Επεξήγηση:

* 1/2 n₂ (g): Αυτό αντιπροσωπεύει μισό μολύβι αέριο αζώτου, εξασφαλίζοντας ότι παράγουμε ένα mole no₂.

* o₂ (g): Αυτό αντιπροσωπεύει ένα mole αερίου οξυγόνου.

* no₂ (g): Αυτό αντιπροσωπεύει ένα γραμμομόριο αέριο διοξειδίου του αζώτου, το προϊόν.

* ΔH =+33.1 kJ/mol: Αυτό υποδεικνύει ότι η αντίδραση απαιτεί 33,1 kJ ενέργειας για να σχηματίσει ένα mole no₂.

Γιατί άλλες επιλογές είναι λανθασμένες:

* Οποιαδήποτε αντίδραση που δεν περιλαμβάνει n₂ και o₂ ως αντιδραστήρια θα ήταν λανθασμένη.

* Οποιαδήποτε αντίδραση με αρνητικό ΔH θα αντιπροσωπεύει μια εξωθερμική διαδικασία, όχι τον σχηματισμό no₂.

* Οποιαδήποτε αντίδραση που παράγει μια διαφορετική ποσότητα No₂ δεν θα αντικατοπτρίζει την τυπική ενθαλπία του σχηματισμού.