Γιατί όταν το αέριο αμμωνίας είναι φουσκωμένο σε νερό, το διάλυμα έχει τόσο υψηλή τιμή pH;
1. Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση:
* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει (διαχωρίζεται) στο νερό, απελευθερώνοντας μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* Η χημική εξίσωση για αυτήν την αντίδραση είναι:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Τα ιόντα υδροξειδίου αυξάνουν το ρΗ:
* Τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) είναι υπεύθυνα για την αλκαλικότητα της λύσης (βασική φύση). Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων ΟΗ, τόσο υψηλότερη είναι η τιμή του ρΗ.
3. Ισορροπία και περιορισμένος ιονισμός:
* Ενώ η αμμωνία αντιδρά με το νερό, η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Αυτό σημαίνει ότι φτάνει σε ισορροπία όπου κάποια αμμωνία παραμένει απροσδιόριστη και μερικά μετατρέπονται σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).
* Δεδομένου ότι η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, η ισορροπία ευνοεί τη μη και την μη μεταβιβασμένη μορφή αμμωνίας. Αυτό σημαίνει ότι η συγκέντρωση ιόντων ΟΗΑ είναι σχετικά χαμηλή σε σύγκριση με μια ισχυρή βάση, αλλά ακόμα αρκετά υψηλή για να αυξήσει σημαντικά το ρΗ.
Συνοπτικά:
* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, απελευθερώνοντας μια περιορισμένη ποσότητα ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).
* Η παρουσία αυτών των ιόντων υδροξειδίου αυξάνει το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το βασικό.
* Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση της αμμωνίας, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων ΟΗΗ, και όσο υψηλότερη είναι η τιμή του ρΗ.
