Ποιος όγκος οξυγόνου απαιτείται για να αντιδράσει με τη μορφή στερεού θείου 6.20L διοξείδιο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του θείου και του οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του θείου (SO₂):

S (s) + o₂ (g) → So₂ (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ οξυγόνου (O₂) και διοξειδίου του θείου (SO₂). Αυτό σημαίνει ότι απαιτείται 1 mole οξυγόνου για την παραγωγή 1 mole διοξειδίου του θείου.

3. Ο νόμος του Avogadro:

Ο νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων. Δεδομένου ότι έχουμε να κάνουμε με αέρια υπό τις ίδιες συνθήκες, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε απευθείας την αναλογία όγκου.

4. Υπολογισμός:

Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, ο όγκος του οξυγόνου που απαιτείται θα είναι ίσος με τον όγκο του διοξειδίου του θείου που παράγεται.

Επομένως, χρειάζεστε 6.20 l οξυγόνου για να αντιδράσει με στερεό θείο και σχηματίζεται 6,20 λίτης διοξειδίου του θείου.