Καθαρή ιοντική εξίσωση για ένα διάλυμα οξικού νατρίου και θειικού αμμωνίου;
1. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
* οξικό νάτριο (nach₃coo) διαχωρίζεται σε ιόντα na⁺ και ch₃coo⁻.
* θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) διαχωρίζεται σε ιόντα 2nH₄⁺ και So₄².
Η πλήρης ιοντική εξίσωση είναι:
(Aq) + 2Ch₃coo⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + 2Ch₃coo⁻ (aq)
2. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τόσο τα Na⁺ όσο και τα So₄² είναι ιόντα θεατών.
3. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:
Αφαιρέστε τα ιόντα θεατών από την πλήρη ιοντική εξίσωση για να αποκτήσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση. Δεδομένου ότι δεν υπάρχουν αλλαγές στα ιόντα της λύσης, δεν υπάρχει καθαρή αντίδραση.
Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του οξικού νατρίου και του θειικού αμμωνίου είναι:Κανένα.
Επεξήγηση:
Αυτή η αντίδραση είναι μια απλή ανάμειξη ιοντικών ενώσεων. Δεν υπάρχει σχηματισμός ίζημα, αέριο ή ασθενής ηλεκτρολύτη. Επομένως, τα ιόντα παραμένουν διαλυμένα σε διάλυμα και δεν συμβαίνει αντίδραση.
