Γιατί στον τύπο του CaCl2 υπάρχουν διπλάσια ιόντα χλωριούχου NaCl;

Είναι σημαντικό να διευκρινιστεί ότι ο τύπος CaCl₂ αναφέρεται στο χλωριούχο ασβέστιο , όχι χλωριούχο νάτριο (NaCl). Ας σπάσουμε γιατί υπάρχουν δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻) για κάθε ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) σε CaCl₂.

Ιονική σύνδεση και ισορροπία φόρτισης:

* ασβέστιο (ca) είναι ένα μέταλλο που τείνει να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (CA2⁺).

* χλώριο (cl) είναι ένα μη μέταλλο που τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).

Σχηματισμός ουδέτερης ένωσης:

Για να είναι σταθερή μια ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο. Στο Cacl₂:

* Ένα ιόν ασβεστίου (Ca2⁺) έχει ένα φορτίο +2.

* Δύο ιόντα χλωριούχου (2 CL⁻) έχουν συνολικά -2 χρέωση.

Επομένως, ο λόγος 2:1 των ιόντων χλωριδίου προς ιόντα ασβεστίου διασφαλίζει ότι η ένωση παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερη.

Σημείωση: Ο τύπος NaCl αναφέρεται στο χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι), όπου ένα ιόν νατρίου (Na⁺) συνδυάζεται με ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻) για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση.