Πώς βρίσκετε μοριακή αγωγιμότητα του NaCl σε άπειρη αραίωση όταν δίνεται αγωγιμότητα Licl Nano3 και Lino3;

Εδώ είναι:

Νόμος του Kohlrausch δηλώνει ότι η μοριακή αγωγιμότητα ενός ισχυρού ηλεκτρολύτη σε άπειρη αραίωση είναι το άθροισμα των περιοριστικών ιοντικών αγωγιμότητας των συστατικών ιόντων του.

βήματα:

1. Προσδιορίστε τις περιοριστικές ιοντικές αγωγιμότητες:

* Έστω λ ° _li+ αντιπροσωπεύουν την περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα του ιόντος λιθίου (li + ).

* Έστω λ ° _cl- αντιπροσωπεύουν την περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα του χλωριούχου ιόντος (cl - ).

* Έστω λ ° na+ αντιπροσωπεύουν την περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα του ιόντος νατρίου (na + ).

* Έστω λ ° _no3- αντιπροσωπεύουν την περιοριστική μοριακή αγωγιμότητα του νιτρικού ιόντος (ΟΧΙ 3 - ).

2. Γράψτε τις εξισώσεις για τις δεδομένες αγωγιμότητες:

* Λ ° licl =Λ ° li+ + Λ ° cl-

* Λ ° nano3 =Λ ° na+ + Λ ° _no3-

* Λ ° lino3 =Λ ° li+ + Λ ° _no3-

3. Επίλυση για την επιθυμητή μοριακή αγωγιμότητα (λ ° _naCl ):

* Λ ° naCl =Λ ° na+ + Λ ° cl-

4. Συνδυάστε τις εξισώσεις για να εξαλείψετε τους ανεπιθύμητους όρους:

* Αφαιρέστε την εξίσωση για λ ° lino3 από την εξίσωση για λ ° nano3 Για να πάρετε:

Λ ° nano3 - λ ° lino3 =Λ ° na+ - λ ° li+

* Προσθέστε αυτό το αποτέλεσμα στην εξίσωση για λ ° <υπο -υποβρύχιο :

(Λ ° nano3 - λ ° lino3 ) + Λ ° licl =Λ ° na+ - λ ° li+ + Λ ° li+ + Λ ° cl-

* Απλοποιήστε:λ ° naCl =Λ ° nano3 - λ ° lino3 + Λ ° licl

Επομένως, η μοριακή αγωγιμότητα του NaCl σε άπειρη αραίωση (λ ° <υπο -> NaCl ) είναι ίσο με το άθροισμα των μοριακών αγωγιμότητας του Nano ₃ και LICL μείον τη μοριακή αγωγιμότητα του lino ₃

Σημαντική σημείωση: Αυτή η μέθοδος βασίζεται στην υπόθεση ότι όλοι οι ηλεκτρολύτες είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες, πράγμα που σημαίνει ότι διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα σε διάλυμα.