Τι συμβαίνει με τα άτομα των περισσότερων μη μεταλλικών όταν αντιδρούν με άλλα στοιχεία;

Άτομα των περισσότερων μη μετάλλων Electrons Όταν αντιδρούν με άλλα στοιχεία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν έντονη έλξη για τα ηλεκτρόνια λόγω των σχετικά μικρών ατομικών ακτίνων τους και του υψηλού πυρηνικού φορτίου.

* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα συνήθως πρέπει να κερδίσουν μερικά ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος (συχνά οκτώ ηλεκτρόνια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

* Σχηματισμός ανιόντων: Με την απόκτηση ηλεκτρονίων, τα μη μεταλλικά άτομα γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται ανιόντα.

Παραδείγματα:

* χλώριο (CL): Ένα άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (CL⁻).

* οξυγόνο (o): Ένα άτομο οξυγόνου κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν οξειδίου (o²⁻).

Εξαιρέσεις:

* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια έχουν ήδη ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, έτσι ώστε γενικά να μην σχηματίζουν ιόντα ή να αντιδρούν εύκολα με άλλα στοιχεία.

* υδρογόνο: Το υδρογόνο είναι μια ειδική περίπτωση. Μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν υδριδίου (H⁻) ή να χάσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει πρωτόνιο (H⁺).

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα περισσότερα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, μερικά μπορούν επίσης να μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς, ιδιαίτερα όταν αντιδρούν με άλλα μη μέταλλα.