Όταν επιτρέπεται 4 γραμμομορείς αλουμινίου να αντιδράσουν με υπερβολικό αέριο χλωρίου CL2 πόσα χλωριούχο παράγονται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 γραμμομονείς αλουμινίου (AL) αντιδρούν με 3 γραμμομονείς αερίου χλωρίου (CL₂) για να παράγουν 2 γραμμομόρια χλωριούχου αλουμινίου (Alcl₃).

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:2 mole μεταξύ χλωριούχου αλουμινίου και αλουμινίου. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 2 γραμμομορείς αλουμινίου που αντιδρούν, παράγονται 2 γραμμομόρια χλωριούχου αλουμινίου.

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς χλωριούχου αλουμινίου:

Δεδομένου ότι έχουμε 4 moles αλουμινίου, και η αναλογία mole είναι 2:2, μπορούμε να δημιουργήσουμε ένα ποσοστό:

(2 moles alcl₃ / 2 moles al) =(x moles alcl₃ / 4 moles al)

Επίλυση για το x, παίρνουμε:

x =4 moles alcl₃

απάντηση: Όταν 4 γραμμομορείς αλουμινίου αντιδρούν με υπερβολικό αέριο χλωρίου, 4 moles παράγονται χλωριούχο αλουμινίου.