Πόσα γραμμάρια σουλφιδίου σιδήρου II πρέπει να αντιδράσουν με υδροχλωρικό οξύ να παράγουν υδρόθειο 12 G;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Fes (s) + 2 HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂S):

* Η:1,01 g/mol (x2 =2,02 g/mol)

* S:32.07 g/mol

* Σύνολο:34,09 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του υδρογόνου:

* Moles =μάζα / μοριακή μάζα

* Moles του H₂S =12 g / 34,09 g / mol =0,352 moles

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του σουλφιδίου IR II (FES):

* Η εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ FES και H₂S.

* Επομένως, απαιτούνται 0,352 moles των FES.

5. Υπολογίστε τη μάζα του θειούχου II IR II:

* Μοριακή μάζα FES:

* FE:55,85 g/mol

* S:32.07 g/mol

* Σύνολο:87,92 g/mol

* Μάζα =moles x μοριακή μάζα

* Μάζα FES =0,352 moles x 87,92 g/mol =30,9 g

Επομένως, απαιτούνται περίπου 30,9 γραμμάρια σιδήρου II για να αντιδράσει με υδροχλωρικό οξύ για να παράγει 12 γραμμάρια υδρογόνου σουλφιδίου.