Τι τραβάει τα άτομα υδρογόνου μαζί;
* ηλεκτρόνια: Τα άτομα υδρογόνου έχουν το καθένα ένα πρωτόνιο και ένα ηλεκτρόνιο. Το ηλεκτρόνιο βρίσκεται στο εξωτερικό κέλυφος, το οποίο μπορεί να κρατήσει δύο ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση: Όταν δύο άτομα υδρογόνου έρχονται αρκετά κοντά, τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους επικαλύπτονται. Αυτό τους επιτρέπει να μοιράζονται το ενιαίο τους ηλεκτρόνιο, δημιουργώντας αποτελεσματικά ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος και για τα δύο άτομα.
* έλξη: Αυτό το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των δύο θετικά φορτισμένων πυρήνων υδρογόνου, κρατώντας τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Ισχυρή έλξη: Το κοινό ζευγάρι ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή ελκυστική δύναμη που συγκρατεί τα άτομα υδρογόνου μαζί.
* Σταθερό μόριο: Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο με ένα γεμάτο εξωτερικό κέλυφος για κάθε άτομο.
Εκτός από τη δημιουργία μορίων Η2, το υδρογόνο μπορεί επίσης να συμμετέχει σε άλλους τύπους ομολόγων όπως:
* Ιονικά ομόλογα: Όπου ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο και ένα άλλο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα ένα θετικό και αρνητικό φορτίο και προσελκύει ο ένας τον άλλον.
* δεσμούς υδρογόνου: Μια ασθενέστερη έλξη μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο) και ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Η δέσμευση υδρογόνου είναι ζωτικής σημασίας σε πολλά βιολογικά και χημικά συστήματα, όπως η συγκράτηση των κλώνων DNA μαζί και ο προσδιορισμός των ιδιοτήτων του νερού.
