Ποια είναι η δομή Lewis για καρβονυλο φθόριο;
1. Τα ηλεκτρόνια Valence Count
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους
* Οξυγόνο (o):6 ηλεκτρόνια σθένους
* Φθορίου (F):7 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα (2 άτομα φθορίου =14 ηλεκτρόνια)
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους =4 + 6 + 14 =24
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, καθιστώντας το το κεντρικό άτομο.
3. Συνδεθείτε άτομα με μεμονωμένους δεσμούς
* Συνδέστε το άτομο άνθρακα με το οξυγόνο και δύο άτομα φθορίου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 6 ηλεκτρόνια σθένους (3 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια/δεσμός).
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια
* Έχετε παραμένουν 18 ηλεκτρόνια σθένους (24 συνολικά - 6 χρησιμοποιούνται).
* Συμπληρώστε τις οκτάδες των εξωτερικών ατόμων (οξυγόνο και φθορίνη) προσθέτοντας μοναχικά ζεύγη. Το οξυγόνο χρειάζεται δύο μοναχικά ζεύγη (4 ηλεκτρόνια) και κάθε φθορίνη χρειάζεται τρία μοναδικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια το καθένα). Αυτό χρησιμοποιεί 16 ηλεκτρόνια (4 + 6 + 6).
5. Ελέγξτε για την ικανοποίηση του κανόνα οκτάδων
* Ο άνθρακας έχει σήμερα μόνο 6 ηλεκτρόνια γύρω από αυτό. Για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάδων, μετακινήστε ένα μοναδικό ζευγάρι από το οξυγόνο για να σχηματίσετε έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και του οξυγόνου.
6. Τελική δομή Lewis
Η τελική δομή Lewis για καρβονυλο φθόριο μοιάζει με αυτό:
Ο
||
C - F
|
φά
Βασικά σημεία:
* Το άτομο άνθρακα έχει διπλό δεσμό με οξυγόνο και μεμονωμένους δεσμούς με κάθε άτομο φθορίου.
* Το οξυγόνο έχει δύο μοναχικά ζεύγη.
* Κάθε άτομο φθορίου έχει τρία μοναδικά ζεύγη.
* Όλα τα άτομα ικανοποιούν τον κανόνα οκτάδων (εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται μόνο 2 ηλεκτρόνια).
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
