Ποια είναι η σχετική ιοντική κινητικότητα του ιόντος νατρίου σε σύγκριση με το ιόν χλωριούχου;
Εδώ είναι γιατί:
* Μέγεθος: Τα ιόντα νατρίου είναι μικρότερα από τα ιόντα χλωριούχου. Αυτό σημαίνει ότι βιώνουν λιγότερη αντίσταση από τα γύρω μόρια νερού καθώς κινούνται μέσα από το διάλυμα.
* Ενυδάτωση: Και τα δύο ιόντα είναι ενυδατωμένα, που σημαίνει ότι προσελκύουν μόρια νερού γύρω τους. Ωστόσο, τα ιόντα νατρίου, που είναι μικρότερα, έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου, προσελκύοντας μικρότερο αριθμό μορίων νερού σε σύγκριση με ιόντα χλωριούχου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μικρότερο κέλυφος ενυδάτωσης για ιόντα νατρίου, καθιστώντας τα πιο κινητά.
* χρέωση: Και τα δύο ιόντα έχουν το ίδιο μέγεθος φορτίου (+1 για Na+, -1 για CL-), αλλά η διαφορά μεγέθους τους διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στην κινητικότητά τους.
Επομένως, τα ιόντα νατρίου έχουν υψηλότερη σχετική ιοντική κινητικότητα σε σύγκριση με τα ιόντα χλωριούχου.
Σημαντική σημείωση: Αυτή είναι μια γενική δήλωση. Η πραγματική κινητικότητα των ιόντων μπορεί να επηρεαστεί από παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η συγκέντρωση και η παρουσία άλλων ιόντων στο διάλυμα.
