Πόσα γραμμάρια αλουμινίου χρειάζονται για να αντιδράσουν με 192 g αερίου οξυγόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου:

* Αλουμίνιο (AL):26,98 g/mol

* Οξυγόνο (O₂):32.00 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του αερίου οξυγόνου:

* Moles of O₂ =Μάζα O₂ / Molar Mass of O₂

* Moles O₂ =192 g / 32.00 g / mol =6 moles

4. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς αλουμινίου:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles του Al αντιδρούν με 3 moles του Ο.

* Έτσι, η αναλογία mole του al προς o είναι 4:3

* Moles al =(4 moles al / 3 moles o₂) * 6 moles o₂ =8 moles al

5. Υπολογίστε τη μάζα αλουμινίου:

* Μάζα al =moles al * molar mass του al

* Μάζα al =8 moles * 26.98 g/mol = 215.84 g

Επομένως, χρειάζεστε 215,84 γραμμάρια αλουμινίου για να αντιδράσετε με 192 γραμμάρια αερίου οξυγόνου.