Ποιο είναι το διάγραμμα Bohr-Rutherford για το φθόριο;
1. Προσδιορίστε τον ατομικό αριθμό:
* Το φθόριο (F) έχει έναν ατομικό αριθμό 9. Αυτό σημαίνει ότι έχει 9 πρωτόνια και 9 ηλεκτρόνια.
2. Σχεδιάστε τον πυρήνα:
* Σχεδιάστε έναν μεγάλο κύκλο στο κέντρο για να εκπροσωπήσετε τον πυρήνα.
* Μέσα στον κύκλο, γράψτε τον αριθμό των πρωτονίων, ο οποίος είναι 9.
3. Σχεδιάστε τα κελύφη ηλεκτρονίων:
* Πρώτο κέλυφος (K Shell): Σχεδιάστε έναν μικρότερο κύκλο γύρω από τον πυρήνα για να αντιπροσωπεύετε το πρώτο κέλυφος ηλεκτρονίων. Τοποθετήστε 2 κουκκίδες (που αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια) μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
* Δεύτερο κέλυφος (L Shell): Σχεδιάστε έναν άλλο κύκλο γύρω από το πρώτο κέλυφος. Τοποθετήστε 7 κουκκίδες (που αντιπροσωπεύουν ηλεκτρόνια) μέσα σε αυτόν τον κύκλο.
Το ολοκληρωμένο διάγραμμα μοιάζει με αυτό:
`` `
2
O --- o
7 O --- O 9
O --- o
Ο
`` `
Βασικά σημεία:
* πρωτόνια: Βρίσκεται στον πυρήνα, καθορίζουν την ταυτότητα του στοιχείου.
* νετρόνια: Επίσης στον πυρήνα, συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου. Το φθόριο έχει 10 νετρόνια, αλλά δεν εμφανίζονται στο μοντέλο Bohr-Rutherford.
* ηλεκτρόνια: Πυροβολήστε τον πυρήνα σε κελύφη. Το πρώτο κέλυφος μπορεί να κρατήσει το πολύ 2 ηλεκτρόνια και το δεύτερο κέλυφος μπορεί να κρατήσει το μέγιστο 8.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε τα διαγράμματα για άλλα στοιχεία!
