Γιατί το σημείο τήξης του NaCl είναι πολύ υψηλότερο από το CH4;
* NaCl (χλωριούχο νάτριο) :Το NaCl είναι μια ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι συγκρατείται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί και απαιτούν μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης (801 ° C).
* CH4 (μεθάνιο) :Το μεθάνιο είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σημαίνει ότι συγκρατείται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου. Αυτοί οι ομοιοπολικοί δεσμοί, ενώ είναι ισχυροί μέσα στο μόριο, είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς στο NaCl. Επιπλέον, τα μόρια μεθανίου συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οι οποίες είναι προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ μορίων. Αυτές οι αδύναμες δυνάμεις ξεπεράσουν εύκολα, με αποτέλεσμα ένα πολύ χαμηλό σημείο τήξης (-182,5 ° C).
Συνοπτικά:
* Ισχυρότερη σύνδεση: Οι ιοντικοί δεσμοί στο NaCl είναι πολύ ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς στο CH4.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Το CH4 έχει πολύ αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις, καθιστώντας εύκολο να λιώσει.
Η σημαντική διαφορά στη δύναμη συγκόλλησης μεταφράζεται άμεσα σε μια τεράστια διαφορά στα σημεία τήξης τους.
