Άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα όπως το ασβέστιο ενδέχεται να συνδέονται με;

Τα άτομα με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, όπως το ασβέστιο, τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και μορφή θετικών ιόντων (κατιόντα) . Πιθανότατα θα συνδεθούν με άτομα που έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα Και εύκολα κερδίστε ηλεκτρόνια Για να σχηματίσετε αρνητικά ιόντα (Anions) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

* ασβέστιο Έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι δεν κρατά τα ηλεκτρόνια του πολύ σφιχτά.

* άτομα με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα Όπως το οξυγόνο, το χλώριο ή το φθόριο, προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.

Επομένως, το ασβέστιο θα δεσμεύεται εύκολα με άτομα που έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα για να σχηματίσουν ιονικές ενώσεις .

Παραδείγματα:

* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ca2 ⁺, ενώ το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν o²⁻.

* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂): Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ca2 ⁺, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο το καθένα για να σχηματίσει CL⁻.

Σε αυτές τις ιοντικές ενώσεις, η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου και του αρνητικού φορτισμένου μη μεταλλικού ιόντος σχηματίζει τον δεσμό.