Ιωνικοί δεσμοί μεταξύ καλίου και ιωδίου;
1. Κατανόηση των παικτών
* κάλιο (k): Το κάλιο είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα. Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του). Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* ιώδιο (i): Το ιώδιο είναι μη μέταλλο που βρίσκεται στην ομάδα 17 του περιοδικού πίνακα. Έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
2. Ο σχηματισμός του δεσμού
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το κάλιο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Κ+). Το ιώδιο κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (i-).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Κ+ και Ι-) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτή η ισχυρή έλξη σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
3. Η προκύπτουσα ένωση
* ιωδιούχο κάλιο (KI): Η προκύπτουσα ένωση είναι ιωδιούχο κάλιο (ΚΙ). Είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που χρησιμοποιείται συνήθως στην ιατρική και ως συμπλήρωμα διατροφής.
Βασικά σημεία
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η μεταφορά ηλεκτρονίων δημιουργεί ιόντα με αντίθετες χρεώσεις.
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
οπτική αναπαράσταση:
Μπορείτε να σκεφτείτε τον δεσμό ως απλή μεταφορά:
[K] + [i] -> [k +] + [i-] -> ki
Συνοπτικά, ο ιοντικός δεσμός μεταξύ καλίου και ιωδίου είναι αποτέλεσμα της μεταφοράς ενός ηλεκτρονίου από κάλιο σε ιώδιο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα.
