Όταν ένα μεταβατικό μέταλλο αντιδρά με χλώριο, ποιοι τύποι δεσμών σχηματίζονται μεταξύ των δύο στοιχείων;
* Μεταβατικά μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα). Αυτό οφείλεται στις σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού τους και στην παρουσία D-ηλεκτρονίων που μπορούν εύκολα να αφαιρεθούν.
* χλωρίνη είναι ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν), cl⁻.
Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου μεταλλικού κατιόντος και του αρνητικού φορτισμένου χλωριούχου ανιόντος έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός ιοντικού δεσμού.
Παράδειγμα:
Η αντίδραση του σιδήρου (Fe) με χλώριο (CL₂) σχηματίζει χλωριούχο σίδηρο (III) (FECL₃):
2Fe (s) + 3cl₂ (g) → 2fecl₃ (s)
Στο FECL₃, ο σίδηρος υπάρχει ως ιόντα Fe3 και χλωρίνη υπάρχει ως ιόντα CL⁻, που συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς.
