Ποια είναι η οξείδωση του θείου;

Το θείο, από μόνο του, δεν έχει συγκεκριμένο αριθμό οξείδωσης. Οι αριθμοί οξείδωσης εκχωρούνται σε άτομα σε ενώσεις ή ιόντα Το θείο μπορεί να παρουσιάσει μια ποικιλία αριθμών οξείδωσης ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Εδώ είναι μερικά παραδείγματα:

* στοιχειακό θείο (ες): Αριθμός οξείδωσης =0

* ιόν σουλφιδίου (S2⁻): Αριθμός οξείδωσης =-2

* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Αριθμός οξείδωσης =+4

* Τριογείο θείου (SO₃): Αριθμός οξείδωσης =+6

* θειικό οξύ (h₂so₄): Αριθμός οξείδωσης =+6

* υδρόθειο (H₂S): Αριθμός οξείδωσης =-2

για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του θείου σε μια ένωση:

1. Αντιστοιχίστε τους αριθμούς οξείδωσης σε άλλα στοιχεία της ένωσης με βάση τις συνήθεις καταστάσεις οξείδωσης. (π.χ., το οξυγόνο είναι συνήθως -2, το υδρογόνο είναι συνήθως +1)

2. Το άθροισμα όλων των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ισοδύναμη με μηδέν.

3. Το άθροισμα όλων των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος

Για παράδειγμα, στο διοξείδιο του θείου (SO₂), το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2. Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου, το συνολικό αρνητικό φορτίο είναι -4. Για να εξισορροπήσει αυτό, το θείο πρέπει να έχει αριθμό οξείδωσης +4.