Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών;
ομοιοπολικοί δεσμοί
Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό συμβαίνει όταν τα ηλεκτρόνια σθένους των εμπλεκόμενων ατόμων προσελκύονται στους πυρήνες και των δύο ατόμων. Τα ηλεκτρόνια στη συνέχεια κρατούνται σε μια περιοχή μεταξύ των πυρήνων, που ονομάζεται μοριακό τροχιακό.
Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, αντί να μεταφέρονται από ένα άτομο στο άλλο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν πιο σταθερό δεσμό. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι επίσης συνήθως λιγότερο πολικοί από τους ιοντικούς δεσμούς, καθώς τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
ιονικοί δεσμοί
Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό δύο ιόντων, ένα θετικά φορτισμένο (κατιόν) και ένα αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των δύο ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
Οι ιοντικοί δεσμοί είναι συνήθως ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, επειδή τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο, αντί να μοιράζονται. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα έναν λιγότερο σταθερό δεσμό. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι επίσης συνήθως πιο πολικοί από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, καθώς τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
Σύγκριση ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| Τύπος ομολόγων | Τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται μεταξύ των ατόμων | Τα ηλεκτρόνια που μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο |
| Δύναμη | Συνήθως ισχυρότερη | Συνήθως πιο αδύναμο |
| Πολικότητα | Συνήθως λιγότερο πολικό | Συνήθως πιο πολικό |
| Παραδείγματα | H2O, CH4, CO2 | NACL, KCL, CAO |
