Χρησιμοποιώντας τιμές ηλεκτροαρνητικότητας Τι είδους δεσμός αναμένεται μεταξύ υδρογόνου και θείου;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο δεσμού μεταξύ υδρογόνου και θείου χρησιμοποιώντας ηλεκτροαρνητικότητα:

1. Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* υδρογόνο (h): 2.20

* θείο (s): 2.58

2. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:

Αφαιρέστε τη μικρότερη τιμή ηλεκτροαρνητικότητας από την μεγαλύτερη:

2.58 (ε) - 2.20 (h) =0.38

3. Ταξινόμηση τύπου ομολόγων:

* Ιονική: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας ≥ 1,7

* Polar Covalent: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ 0,5 και 1,7

* μη πολική ομοιοπολική: Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας <0.5

Συμπέρασμα:

Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και θείου (0,38) εμπίπτει στην περιοχή για πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς . Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου. Το θείο, που είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, θα προσελκύσει πιο έντονα τα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο θείου και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου.