Όταν ένα διάλυμα οξέος εξουδετερώνει ακριβώς μια βάση που ο συνδυασμός οξέων παράγει πάντα μίγμα με pH μικρότερο από και 82397;
* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14.
* εξουδετέρωση: Όταν αντιδρούν ένα οξύ και μια βάση, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον. Ένα ουδέτερο διάλυμα έχει ρΗ 7.
* pH λιγότερο από 82397: Αυτή η τιμή είναι εξαιρετικά υψηλή και δεν έχει νόημα στο πλαίσιο της κλίμακας pH.
Εδώ είναι αυτό που πιθανότατα προορίζεται:
Το ερώτημα πιθανότατα θέλει να μάθει ποιος συνδυασμός οξέος και βάσης θα οδηγήσει πάντα σε μια λύση με pH λιγότερο από 7 (που σημαίνει ότι το διάλυμα είναι όξινο).
Εδώ είναι η εξήγηση:
* Ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση: Όταν ένα ισχυρό οξύ (π.χ. υδροχλωρικό οξύ, HCl) αντιδρά με ισχυρή βάση (π.χ. υδροξείδιο νατρίου, ΝαΟΗ), το προκύπτον διάλυμα θα είναι ουδέτερο (ρΗ 7).
* Ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση: Όταν ένα ισχυρό οξύ αντιδρά με μια αδύναμη βάση (π.χ. αμμωνία, NH3), το προκύπτον διάλυμα θα είναι ελαφρώς όξινο (pH μικρότερο από 7). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αδύναμη βάση δεν εξουδετερώνει πλήρως το ισχυρό οξύ.
* Αδύναμο οξύ και ισχυρή βάση: Όταν ένα αδύναμο οξύ (π.χ. οξικό οξύ, CH3COOH) αντιδρά με ισχυρή βάση, το προκύπτον διάλυμα θα είναι ελαφρώς βασικό (pH μεγαλύτερο από 7).
* Αδύναμο οξύ και αδύναμη βάση: Το αποτέλεσμα εδώ είναι λιγότερο προβλέψιμο και εξαρτάται από το συγκεκριμένο οξύ και τη βάση. Ωστόσο, είναι συνήθως ελαφρώς όξινο, ελαφρώς βασικό ή κοντά στο ουδέτερο.
Επομένως, ο συνδυασμός ενός ισχυρού οξέος και μιας αδύναμης βάσης θα παράγει πάντα ένα μείγμα με ρΗ μικρότερο από 7.
