Ποιες είναι οι τάσεις στη διαλυτότητα της ομάδας 1 θειικών και δύο θειικών αλάτων;

Τάσεις διαλυτότητας των θειικών ομάδων 1 και 2

Ακολουθεί μια διάσπαση των τάσεων διαλυτότητας για τα θειικά της ομάδας 1 (αλκαλικά μέταλλα) και της ομάδας 2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών):

Ομάδα 1 θειικά:

* Γενικά πολύ διαλυτό: Όλα τα θειικά ομάδας 1 είναι εξαιρετικά διαλυτά στο νερό. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του μικρού, εξαιρετικά φορτισμένου κατιόντος (αλκαλικό μέταλλο) και του θειικού ανιόντος.

* Μικρή μείωση της διαλυτότητας κάτω από την ομάδα: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, αυξάνεται το μέγεθος του κατιόντος αλκαλικών μετάλλων. Αυτό οδηγεί σε μια ελαφρώς ασθενέστερη ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος και του ανιόντος, με αποτέλεσμα ελαφρά μείωση της διαλυτότητας. Ωστόσο, αυτή η μείωση είναι πολύ μικρή και όλα τα θειικά της ομάδας 1 θεωρούνται εξαιρετικά διαλυτές.

θειικά 2 θειικά:

* μείωση της διαλυτότητας κάτω από την ομάδα: Σε αντίθεση με την ομάδα 1, τα θειικά της ομάδας 2 δείχνουν σημαντική μείωση της διαλυτότητας καθώς μετακινείτε την ομάδα.

* Η διαλυτότητα μειώνεται σημαντικά μετά το θειικό βάριο: Θειικό βάριο (baso 4 ) είναι πρακτικά αδιάλυτο στο νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μεγάλο μέγεθος του κατιόντος βαρίου οδηγεί σε ασθενέστερη ηλεκτροστατική έλξη με το θειικό ανιόν.

* Εξαιρέσεις: Beso 4 (θειικό βηρύλλιο) και MGSO 4 (θειικό μαγνήσιο) είναι εξαιρέσεις σε αυτή την τάση. Είναι σχετικά διαλυτές στο νερό, πιθανώς λόγω των μικρών ιοντικών ακτίνων τους και της ισχυρής ενυδάτωσης.

Περίληψη:

* Η ομάδα 1 θειικά είναι γενικά εξαιρετικά διαλυτό.

* Η ομάδα 2 θειικά δείχνει μια μειωμένη τάση στη διαλυτότητα κάτω από την ομάδα, με το θειικό βάριο να είναι πρακτικά αδιάλυτο.

Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα:

* Ιονικό μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα με υψηλότερη πυκνότητα φορτίου οδηγούν σε ισχυρότερη ηλεκτροστατική έλξη και υψηλότερη διαλυτότητα.

* Ενυδάτωση ενέργειας: Η ενέργεια που απελευθερώνεται όταν τα ιόντα ενυδατωμένα στο νερό παίζουν επίσης ρόλο. Τα μικρότερα ιόντα με υψηλότερη πυκνότητα φορτίου τείνουν να έχουν υψηλότερη ενέργεια ενυδάτωσης.

* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει το ιοντικό πλέγμα είναι επίσης σημαντική. Η υψηλότερη ενέργεια πλέγματος αντιστοιχεί στη χαμηλότερη διαλυτότητα.

Πρακτικές συνέπειες:

* Τα θειικά ομάδας 1 χρησιμοποιούνται ευρέως σε διάφορες εφαρμογές: Χρησιμοποιούνται συχνά σε λιπάσματα, απορρυπαντικά και άλλες χημικές διεργασίες λόγω της υψηλής διαλυτότητάς τους.

* Το θειικό βάριο χρησιμοποιείται στην ιατρική απεικόνιση: Η ανυπαρξία του καθιστά έναν εξαιρετικό παράγοντα αντίθεσης σε ακτίνες Χ.

Αυτή η εξήγηση παρέχει μια γενική επισκόπηση των τάσεων διαλυτότητας για τα θειικά της ομάδας 1 και 2. Για μια πιο λεπτομερή ανάλυση, σκεφτείτε να εξετάσετε συγκεκριμένες ιοντικές ακτίνες, ενυδάτωση ενυδάτωσης και ενέργειες πλέγματος για κάθε ένωση.