bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι πιο πολικό είτε οξικό αιθυλεστέρα είτε αιθέρα κατοικίδιων ζώων;

Οξεικό αιθυλεστέρα είναι πιο πολικό από τον πετρελαϊκό αιθέρα.

πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων σε ένα μόριο. Τα μόρια με πολικούς δεσμούς (δεσμοί μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροεγκετιότητες) και ένα μη συμμετρικό σχήμα τείνουν να είναι πιο πολικοί.

οξικό αιθυλεστέρα (CH3COOCH2CH3) έχει μια πολική καρβονυλική ομάδα (C =O) και ένα άτομο οξυγόνου με μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, καθιστώντας το πιο πολικό από τον πετρελαϊκό αιθέρα.

πετρελαϊκός αιθέρα , επίσης γνωστό ως ligroin , είναι ένα μείγμα αλκανίων με διαφορετικά μήκη αλυσίδας. Τα αλκάνια είναι μη πολικά μόρια επειδή αποτελούνται μόνο από άτομα άνθρακα και υδρογόνου με παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες.

Βασικές διαφορές:

* οξικό αιθυλεστέρα: Πολική καρβονυλική ομάδα, άτομο οξυγόνου με ζεύγη μοναχών, πιο πολικό.

* πετρελαϊκός αιθέρα: Μη πολικά αλκάνια, λιγότερο πολικά.

Επομένως, το οξικό αιθυλεστέρα είναι πιο πολικό από τον πετρελαϊκό αιθέρα.

Διαφορά μεταξύ ομοπολυμερούς και συμπολυμερούς

Διαφορά μεταξύ ομοπολυμερούς και συμπολυμερούς

Κύρια διαφορά – Ομοπολυμερές έναντι Συμπολυμερούς Τα πολυμερή είναι τα μακρομόρια που σχηματίζονται από τη σύνδεση ενός μεγάλου αριθμού μικρών μονάδων που ονομάζονται μονομερή μέσω χημικών αντιδράσεων. Η διαδικασία σχηματισμού πολυμερών ονομάζεται πολυμερισμός. Οι χημικές και φυσικές ιδιότητες ενός

15 επιστήμονες που επινόησαν και ανακάλυψαν άλλα γεγονότα που σχετίζονται με μικροοργανισμούς

15 επιστήμονες που επινόησαν και ανακάλυψαν άλλα γεγονότα που σχετίζονται με μικροοργανισμούς

Στο παρελθόν, μικροσκοπικοί οργανισμοί μόλις παρατηρούνταν. Η έλλειψη τεχνολογίας καθώς και η έλλειψη εμπειρίας έκαναν δύσκολο για όσους είχαν υψηλή περιέργεια να παρατηρήσουν μικροοργανισμούς. Ωστόσο, η ανάπτυξη και ο αντίκτυπός τους σίγουρα είχαν επηρεάσει την ανθρώπινη φυλή από πολύ καιρό πριν. Λ

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Κύρια διαφορά – Isentropic vs Adiabatic Isentropic και adiabatic είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να ονομάσουν δύο συγκεκριμένες χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε θερμοδυναμικά συστήματα. Αυτές οι διεργασίες εξηγούνται χρησιμοποιώντας θερμοδυναμική. Η θερμοδυναμική είναι ο κλάδος της φ