Μπορεί το χλωριούχο σε αέριο κάλιο και εξατμίζεται σαν χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Χημική σύνδεση: Το χλωριούχο κάλιο (KCL) είναι μια ιοντική ένωση. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως κρυσταλλικό πλέγμα με ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων καλίου (Κ+) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-). Το αέριο χλωρίου (CL2), από την άλλη πλευρά, είναι ένα ομοιοπολικό μόριο με κοινόχρηστο ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου.
* Εξάτμιση έναντι εξάχνωσης: Το αέριο χλωρίου μπορεί να εξατμιστεί από μια υγρή κατάσταση, μετατρέποντας απευθείας σε αέρια φάση. Το χλωριούχο κάλιο, ωστόσο, είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Για να γίνει αέριο, θα πρέπει να υποβληθεί σε εξάχνωση - μια άμεση μετάβαση από στερεό σε αέριο.
* Υψηλή θερμοκρασία εξάχνωσης: Το χλωριούχο κάλιο έχει πολύ υψηλή θερμοκρασία εξάχνωσης (περίπου 1415 ° C ή 2581 ° F). Αυτό σημαίνει ότι απαιτεί πολλή ενέργεια για να σπάσει τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς και τη μετάβαση σε αέρια κατάσταση.
* αποσύνθεση: Εάν επρόκειτο να θερμαίνετε το χλωριούχο κάλιο σε εξαιρετικά υψηλές θερμοκρασίες, πιθανότατα θα αποσυντίθεται πριν εξαγνίσει. Αυτό σημαίνει ότι η ένωση θα καταρρεύσει στα συστατικά της στοιχεία, το κάλιο (k) και το χλώριο (CL), αντί να σχηματίζει αέριο χλωριούχου καλίου.
Συνοπτικά: Ενώ το αέριο χλωρίου μπορεί να εξατμιστεί, το χλωριούχο κάλιο δεν εξατμίζεται σαν χλώριο. Έχει μια πολύ υψηλή θερμοκρασία εξάχνωσης και πιθανότατα θα αποσυντεθεί πριν να μεταβεί σε αέρια κατάσταση.
