Γιατί το πάγο λιώνει όταν προστίθεται αλάτι;
1. Η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης:
* Το καθαρό νερό παγώνει στους 0 ° C (32 ° F) Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του νερού οργανώνονται σε κρυσταλλική δομή.
* αλάτι (NaCl) διαλύεται στο νερό, σπάζοντας σε νατρίου (Na+) και χλωριούχο (cl-) ιόντα Αυτά τα ιόντα διαταράσσουν τη σωστή διάταξη των μορίων νερού, καθιστώντας πιο δύσκολο για αυτούς να παγώσουν.
* Αυτή η διαταραχή μειώνει το σημείο κατάψυξης του νερού. Όσο περισσότερο αλάτι προσθέτετε, τόσο χαμηλότερο παίρνει το σημείο κατάψυξης.
2. Πώς λιώνει το αλάτι:
* Όταν το αλάτι προστίθεται στον πάγο, αρχίζει να διαλύεται στο λεπτό στρώμα νερού που υπάρχει πάντα στην επιφάνεια του πάγου.
* Αυτή η διαδικασία διάλυσης απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον, συμπεριλαμβανομένου του ίδιου του πάγου. Αυτή η απορρόφηση της θερμότητας αυξάνει τη θερμοκρασία του πάγου, το λιώνει.
* Το αλάτι στη συνέχεια διαλύεται στο λιωμένο νερό, μειώνοντας περαιτέρω το σημείο κατάψυξης. Αυτό σημαίνει ότι ο γύρω πάγος πρέπει να είναι ακόμη πιο κρύος για να παγώσει ξανά.
3. Γιατί λειτουργεί καλύτερα στον πάγο:
* Το αλάτι λειτουργεί καλύτερα στον πάγο επειδή ο πάγος έχει ήδη μια μικρή ποσότητα νερού που υπάρχει. Αυτό επιτρέπει στο αλάτι να διαλύεται εύκολα.
* Το αλάτι δεν λιώνει πραγματικά τον πάγο από μόνη της. Μειώνει απλώς το σημείο κατάψυξης, επιτρέποντας στον πάγο να λιώσει σε χαμηλότερη θερμοκρασία από ό, τι κανονικά.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το αλάτι είναι αποτελεσματικό στην τήξη του πάγου, μπορεί επίσης να είναι επιβλαβές για το περιβάλλον. Η υπερβολική χρήση μπορεί να βλάψει τους δρόμους, τις πλωτές οδούς και τη βλάστηση.
