Γιατί το σημείο βρασμού της γλυκερόλης είναι υψηλότερο από αυτό το 1-πεντανόλη;
* δεσμός υδρογόνου: Η γλυκερόλη έχει τρεις ομάδες υδροξυλίου (-OH), ενώ η 1-πεντανόλη έχει μόνο μία. Αυτές οι ομάδες υδροξυλίου μπορούν να συμμετέχουν σε ισχυρή δέσμευση υδρογόνου μεταξύ τους. Η δέσμευση υδρογόνου είναι μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη, που απαιτεί περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς και να ξεπεραστεί η διαμοριακή έλξη.
* Μοριακό μέγεθος και επιφάνεια: Η γλυκερόλη είναι ένα μεγαλύτερο μόριο με μεγαλύτερη επιφάνεια από την 1-πεντανόλη. Αυτή η μεγαλύτερη επιφάνεια επιτρέπει την εκτεταμένη σύνδεση υδρογόνου, αυξάνοντας περαιτέρω τις διαμοριακές δυνάμεις.
* πολικότητα: Τόσο η γλυκερόλη όσο και η 1-πεντανόλη είναι πολικά μόρια λόγω της παρουσίας της υδροξυλομάδας. Ωστόσο, οι τρεις ομάδες υδροξυλίου της γλυκερόλης το καθιστούν ακόμη πιο πολικό από 1-πεντανόλη. Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις σε σύγκριση με τα μη πολικά μόρια.
Συνοπτικά, ο συνδυασμός ισχυρής δέσμευσης υδρογόνου, μεγαλύτερου μοριακού μεγέθους και αυξημένη πολικότητα στη γλυκερόλη οδηγεί σε σημαντικά υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με την 1-πεντανόλη.
