Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε ανθρακικό 8,790g;
1. Προσδιορίστε τη σχετική ένωση:
* Σας δίνεται μια μάζα ανθρακικού. Πρέπει να γνωρίζουμε * ποια * ανθρακική ένωση που ασχολείσαι με. Για παράδειγμα, είναι το ανθρακικό νάτριο (Na₂co₃), το ανθρακικό ασβέστιο (Caco₃) ή το ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃);
2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα:
* Μόλις γνωρίζετε τη συγκεκριμένη ένωση ανθρακικού άλατος, υπολογίστε τη μοριακή της μάζα (G/mol). Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του (NH₄) ₂co₃ είναι:
* 2 (14,01 g/mol N) + 8 (1,01 g/mol Η) + 12,01 g/mol C + 3 (16,00 g/mol O) =96,09 g/mol
3. Μετατροπή μάζας σε moles:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα για να μετατρέψετε τη δεδομένη μάζα ανθρακικού άλατος σε moles:
* moles ανθρακικού =(μάζα ανθρακικού) / (μοριακή μάζα ανθρακικού)
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου:
* Εάν η ανθρακική ένωση περιέχει ιόντα αμμωνίου: Κοιτάξτε τον χημικό τύπο για να προσδιορίσετε την αναλογία mole μεταξύ της ανθρακικής ένωσης και των ιόντων αμμωνίου.
* Για παράδειγμα, στο (nh₄) ₂co₃, υπάρχουν 2 γραμμομορείς ιόντων NH₄⁺ για κάθε 1 mole (nh₄) ₂co₃.
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς ανθρακικού άλατος με αυτή την αναλογία για να βρείτε τα γραμμομοχεία ιόντων αμμωνίου.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι εργάζεστε με ανθρακικό αμμώνιο ((NH₄) ₂co₃).
1. 96.09 g/mol
2.
* moles =8.790 g / 96.09 g / mol =0.0916 mol (NH₄) ₂co₃
3.
* moles nh₄⁺ =0.0916 mol (nh₄) ₂co₃ * (2 mol nh₄⁺ / 1 mol (nh₄) ₂co₃) =0.183 mol nh₄⁺
Ως εκ τούτου, υπάρχουν 0,183 moles ιόντων αμμωνίου σε 8,790 g ανθρακικού αμμωνίου
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός είναι ειδικός για το ανθρακικό αμμώνιο. Εάν ασχολείστε με μια διαφορετική ανθρακική ένωση, η απάντηση θα είναι διαφορετική.
