Γιατί το χλωριούχο βηρύλλιο έχει περισσότερο ομοιοπολικό χαρακτήρα από το χλωριούχο βάριο;
* μικρότερο μέγεθος και υψηλότερη πυκνότητα φορτίου βηρυλλίου: Το Beryllium είναι ένα πολύ μικρότερο άτομο από το βάριο. Αυτό σημαίνει ότι το θετικό φορτίο του ιόντος βηρύλλου συγκεντρώνεται σε μικρότερη περιοχή, δημιουργώντας υψηλότερη πυκνότητα φορτίου. Αυτό το ισχυρό θετικό φορτίο προσελκύει το ηλεκτρονικό σύννεφο χλωρίου πιο αποτελεσματικά, οδηγώντας σε μεγαλύτερο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα.
* Υψηλότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βηρυλλίου και χλωρίου είναι μικρότερη από εκείνη μεταξύ βαρίου και χλωρίου. Αυτή η διαφορά είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύσει ηλεκτρόνια. Μια μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει έναν πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα.
* ΠΟΛΑΔΙΚΟΤΗΤΑ ΤΟΥ ΚΟΙΔΙΟΥ: Το ιόν Beryllium (Be²) είναι πολύ πιο πολωμένο από το ιόν βαρίου (Ba2⁺). Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρονικό σύννεφο του βηρυλλίου μπορεί να παραμορφωθεί ευκολότερα από το αρνητικό φορτίο του ιόντος χλωρίου, οδηγώντας σε μεγαλύτερο βαθμό ομοιοπολικού χαρακτήρα.
Συνοπτικά, το μικρότερο μέγεθος, η υψηλότερη πυκνότητα φορτίου και η μεγαλύτερη πολωυσιμότητα του βηρυλλίου, σε συνδυασμό με τη μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ βηρυλλίου και χλωρίου, συμβάλλουν στον πιο ομοιοπολικό χαρακτήρα του χλωριούχου βηρυλλίου σε σύγκριση με το χλωριούχο βάριο.
Σημείωση: Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι η έννοια του "ιοντικού" ή "ομοιοπολικού" είναι συχνά ένα φάσμα και πολλές ενώσεις παρουσιάζουν χαρακτηριστικά και των δύο. Ενώ το χλωριούχο βηρύλλιο παρουσιάζει περισσότερο ομοιοπολικό χαρακτήρα, δεν είναι αυστηρά μια ομοιοπολική ένωση και εξακολουθεί να διαθέτει κάποιες ιοντικές ιδιότητες.
