Πόσα γραμμάρια HCl μπορούν να παρασκευαστούν από 2,00 mol H2SO4 και 150 G NaCl;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ του θειικού οξέος (H₂so₄) και του χλωριούχου νατρίου (NaCl) παράγει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και θειικό νάτριο (Na₂so₄):
H₂so₄ + 2nacl → 2hcl + na₂so₄
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο
* h₂so₄: Έχετε 2,00 mol του h₂so₄.
* NaCl: Μετατρέψτε τα γραμμάρια NaCl σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή της μάζα (58,44 g/mol):
150 G NaCl * (1 mol NaCl / 58.44 G NaCl) =2,57 mol NaCl
Για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο, συγκρίνετε την αναλογία mole των αντιδραστηρίων στην ισορροπημένη εξίσωση:
* h₂so₄: 2,00 mol h₂so₄ / 1 =2,00
* NaCl: 2.57 mol NaCl / 2 =1.29
Η μικρότερη τιμή (1,29) αντιστοιχεί στο NaCl. Αυτό σημαίνει ότι το NaCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή θα καταναλωθεί πλήρως πριν εξαντληθούν όλες οι h₂so₄.
3. Υπολογίστε τα moles του HCl που παράγονται
Χρησιμοποιώντας τη στοιχειομετρία από την ισορροπημένη εξίσωση, μπορούμε να βρούμε τα moles του HCl που παράγονται:
2.57 mol NaCl * (2 mol HCl / 2 mol NaCl) =2,57 mol HCl
4. Μετατρέψτε τα moles του HCL σε γραμμάρια
Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του HCl (36,46 g/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε γραμμάρια:
2.57 mol HCl * (36.46 g HCl / 1 mol HCl) = 93,7 g HCl
Επομένως, 93,7 γραμμάρια HCl μπορούν να παρασκευαστούν από τις δεδομένες ποσότητες αντιδραστηρίων.
