Γιατί χρειάζεστε δύο ιόντα νατρίου για κάθε ιόν σουλφιδίου σε σουλφίδιο;

Έχετε δίκιο να ρωτήσετε! Είναι όλα σχετικά με τις χρεώσεις εξισορρόπησης. Εδώ είναι γιατί χρειάζεστε δύο ιόντα νατρίου (Na+) για κάθε ιόν σουλφιδίου (S2⁻) σε σουλφίδιο νατρίου (NA₂S):

* Το νάτριο (NA) βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα: Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα νατρίου τείνουν να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (Na⁺).

* Το θείο είναι στην ομάδα 16 του περιοδικού πίνακα: Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα θείου τείνουν να κερδίζουν δύο ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (S2⁻).

Για να σχηματίσει μια ουδέτερη ένωση, οι θετικές και αρνητικές χρεώσεις πρέπει να ισορροπούν:

* Ένα ιόν σουλφιδίου (S2⁻) έχει χρέωση -2.

* Δύο ιόντα νατρίου (2na⁺) έχουν χρέωση +2.

Επομένως, απαιτούνται δύο ιόντα νατρίου για την εξουδετέρωση του φορτίου ενός ιόντος σουλφιδίου.

Αυτό εξασφαλίζει ότι το συνολικό φορτίο της ένωσης είναι μηδέν, καθιστώντας το σταθερό.