Αντιδράσει το ανθρακικό αμμώνιο με χλωριούχο ασβέστιο;
Εδώ συμβαίνει:
* Εξίσωση αντίδρασης:
(Nh₄) ₂co₃ (aq) + caCl₂ (aq) → caco₃ (s) + 2nh₄cl (aq)
* Επεξήγηση:
* Το ανθρακικό αμμώνιο και το χλωριούχο ασβέστιο είναι και τα δύο διαλυτά στο νερό, σχηματίζοντας υδατικά διαλύματα.
* Όταν αναμιγνύονται, τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και τα ιόντα χλωριούχου (CL⁻) από τους συνεργάτες μετατρέπουν τους συνεργάτες.
* Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ανθρακικού ασβεστίου (Caco₃), το οποίο είναι αδιάλυτο στο νερό και κατακρημνίζεται ως λευκό στερεό.
* Το άλλο προϊόν είναι το χλωριούχο αμμωνίου (NH₄Cl), το οποίο παραμένει διαλυμένο στο διάλυμα.
Βασικές παρατηρήσεις:
* σχηματισμός λευκού ίζημα: Το πιο αξιοσημείωτο σημάδι της αντίδρασης είναι ο σχηματισμός ενός λευκού στερεού (ανθρακικού ασβεστίου) που εγκαθίσταται στο κάτω μέρος του δοχείου.
* Εξέλιξη αερίου αμμωνίας: Ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης, μπορεί να απελευθερωθεί κάποιο αέριο αμμωνίας (NH₃) λόγω της αποσύνθεσης ανθρακικού αμμωνίου.
Σημείωση: Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά σε διαδηλώσεις χημείας για την απεικόνιση των αντιδράσεων διπλής μετατόπισης και του σχηματισμού ιζημάτων.
