Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε 6,965 ανθρακικό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Προσδιορίστε τον τύπο ανθρακικού αμμωνίου

Το ανθρακικό αμμώνιο έχει τον τύπο (NH₄) ₂co₃. Αυτό σημαίνει ότι περιέχει:

* Δύο ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺)

* Ένα ιόν ανθρακικού άλατος (co₃²⁻)

2. Βρείτε τη μοριακή μάζα ανθρακικού αμμωνίου

* N:14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol

* Η:1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol

* C:12.01 g/mol * 1 =12.01 g/mol

* O:16.00 g/mol * 3 =48.00 g/mol

Συνολική μοριακή μάζα (NH₄) ₂co₃ =28.02 + 8.08 + 12.01 + 48.00 = 96.11 g/mol

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς ανθρακικού αμμωνίου

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 6,965 g ανθρακικού αμμωνίου:

Moles =μάζα / μοριακή μάζα

Moles =6.965 g/96.11 g/mol = 0.0725 moles (NH₄) ₂co₃

4. Προσδιορίστε τα γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου

Δεδομένου ότι κάθε μόδα ανθρακικού αμμωνίου περιέχει δύο γραμμομόρια ιόντων αμμωνίου:

Moles του NH ₄⁺ =0,0725 moles (nh₄) ₂co₃ * 2 moles nh₄⁺ / 1 mole (nh₄) ₂co₃ = 0.145 moles του nh₄⁺

Ως εκ τούτου, υπάρχουν 0,145 moles ιόντων αμμωνίου σε 6,965 γραμμάρια ανθρακικού αμμωνίου