Ποιος είναι ο τύπος της δεύτερης ένωσης εάν δύο οξείδια ένα μέταλλο περιέχουν 27,6 % και 30 οξυγόνο αντίστοιχα το πρώτο M3O4;
Κατανόηση του προβλήματος
Έχουμε δύο μεταλλικά οξείδια. Το πρώτο οξείδιο έχει τον τύπο M₃O₄, όπου m αντιπροσωπεύει το μέταλλο. Γνωρίζουμε το ποσοστό του οξυγόνου και στα δύο οξείδια. Πρέπει να βρούμε τη φόρμουλα του δεύτερου οξειδίου.
βήματα
1. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του μετάλλου στο πρώτο οξείδιο:
* Αφήστε τη μοριακή μάζα του μετάλλου (m) να είναι «x».
* Η μοριακή μάζα του m₃o₄ =3x + (4 * 16) =3x + 64
* Ποσοστό οξυγόνου στο M₃O₄ =(64 / (3x + 64)) * 100 =27.6
* Λύστε για 'x':6400 =82,8x + 1769,6
* 4630.4 =82.8x
* x ≈ 55,8
2. Προσδιορίστε τον εμπειρικό τύπο του δεύτερου οξειδίου:
* Το δεύτερο οξείδιο περιέχει 30% οξυγόνο κατά μάζα.
* Αυτό σημαίνει ότι αν υποθέσουμε ένα δείγμα 100g, υπάρχουν 30g οξυγόνου και 70g του μετάλλου.
* Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε moles:
* Moles οξυγόνου =30g / 16g / mol =1,875 mol
* Moles μετάλλου =70g / 55,8g / mol ≈ 1,25 mol
* Διαιρέστε τα γραμμομόρια κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων για να βρείτε τον απλούστερο λόγο ολόκληρου αριθμού:
* O:1.875 / 1.25 =1.5
* M:1.25 / 1.25 =1
* Δεδομένου ότι δεν μπορούμε να έχουμε κλασματικούς δείκτες, πολλαπλασιάστε και τα δύο με 2 για να λάβετε ολόκληρους αριθμούς:
* O:3
* Μ:2
Ο τύπος του δεύτερου οξειδίου
Ο τύπος του δεύτερου οξειδίου είναι m₂o₃ .
