Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για το υδροφθορικό οξύ και το υδροξείδιο του νατρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ υδροφθορικού οξέος (HF) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

HF (aq) + naOH (aq) → NAF (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες και γράψτε τους ως ιόντα:

* Το HF είναι ένα αδύναμο οξύ, οπότε παραμένει ως HF (aq).

* Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση, οπότε διαχωρίζεται σε na⁺ (aq) και oh (aq).

* Το NAF είναι ένα διαλυτό αλάτι, οπότε διαχωρίζεται σε Na⁺ (AQ) και F⁻ (aq).

* Το H₂o είναι ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης και παραμένει ως H₂o (L).

3. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Hf (aq) + na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → na⁺ (aq) + f⁻ (aq) + h₂o (l)

4. Ακύρωση ιόντων θεατών:

* Το Na⁺ (aq) εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

5. Η καθαρή ιοντική εξίσωση είναι:

hf (aq) + oh (aq) → f⁻ (aq) + h₂o (l)