Ένα δείγμα 2,9990 g μιας νέας ένωσης έχει αναλυθεί και βρέθηκε να περιέχει τα ακόλουθα μάζα στοιχεία άνθρακα 1,1610 υδρογόνο 0,29240 οξυγόνο 1.5455 Υπολογίστε εμπειρική φόρμουλα;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης:

1. Μετατρέψτε τη μάζα σε moles

* άνθρακα: (1,1610 g C) / (12,011 g / mol C) =0,09666 mol C

* υδρογόνο: (0.29240 g h) / (1.008 g / mol h) =0.2900 mol h

* οξυγόνο: (1.5455 G o) / (15.9994 g / mol o) =0.09659 mol o

2. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole

Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0.09659 mol o σε αυτή την περίπτωση):

* άνθρακα: 0,09666 mol C / 0,09659 mol o ≈ 1

* υδρογόνο: 0,2900 mol Η / 0,09659 mol o ≈ 3

* οξυγόνο: 0.09659 mol o / 0.09659 mol o ≈ 1

3. Γράψτε τον εμπειρικό τύπο

Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση. Με βάση τις αναλογίες mole, ο εμπειρικός τύπος είναι ch₃o .