Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για το NaOH (aq) HCl (aq) H2O (L) NaCl (aq);
1. Προσδιορίστε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες:
* naoh (aq): Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση, που σημαίνει ότι είναι πλήρως ιονίζει σε διάλυμα.
* hcl (aq): Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ, επίσης εντελώς ιονίζοντας το διάλυμα.
* NaCl (aq): Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα διαλυτό άλας, έτσι ώστε να διαχωρίζεται πλήρως σε διάλυμα.
2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:
Καταρρίψτε τους ισχυρούς ηλεκτρολύτες στα αντίστοιχα ιόντα τους:
* naOH (aq) → Na + (aq) + oh- (aq)
* hcl (aq) → H + (aq) + cl- (aq)
* NaCl (aq) → Na + (aq) + cl- (aq)
3. Συνδυάστε τα ιόντα και συμπεριλάβετε νερό:
na + (aq) + oh- (aq) + h + (aq) + cl- (aq) → H2O (l) + na + (aq) + cl- (aq)
4. Ακύρωση ιόντων θεατών:
Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na+ και Cl- είναι ιόντα θεατών.
Τελική πλήρη ιοντική εξίσωση:
oh- (aq) + h + (aq) → H2O (l)
