Γιατί το χλώριο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά η θερμοκρασία του χλωριούχου νατρίου;
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ο τύπος και η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων καθορίζουν την κατάσταση της ύλης μιας ουσίας.
* Χλώριο (CL₂): Τα μόρια χλωρίου συγκρατούνται από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε αδύναμα αξιοθέατα. Επειδή αυτές οι δυνάμεις είναι αδύναμες, τα μόρια χλωρίου μπορούν εύκολα να απομακρυνθούν, καθιστώντας το αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Διαμορφώνεται μέσω μιας ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (CL⁻). Αυτοί οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις διαμοριακές δυνάμεις στο χλώριο. Αυτή η έντονη έλξη διατηρεί τα ιόντα σφιχτά συσκευασμένα σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, καθιστώντας το χλωριούχο νάτριο ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
* Μοριακή δομή:
* χλώριο: Το χλώριο υπάρχει ως διατομικό μόριο (CL₂). Το σχετικά μικρό μέγεθος και η μη πολική φύση του μορίου συμβάλλουν στις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις.
* Χλωριούχο νάτριο: Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει μια τρισδιάστατη δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί εκτείνονται σε ολόκληρη τη δομή, κρατώντας τα ιόντα σταθερά στη θέση τους.
Συνοπτικά: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο χλωριούχο νάτριο δημιουργούν μια άκαμπτη, στερεή δομή, ενώ οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο χλώριο επιτρέπουν να υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
