Ποια είναι η ενθαλπία και η εντροπία αλλάζουν όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό;
αλλαγή ενθαλπίας (ΔH)
* Ενδοθερμική διαδικασία: Η διάλυση του χλωριούχου αμμωνίου στο νερό είναι μια ενδοθερμική διαδικασία. Αυτό σημαίνει ότι η θερμότητα απορροφάται από το περιβάλλον, με αποτέλεσμα μια θετική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH> 0).
* Γιατί endothermic?
* Η διαδικασία περιλαμβάνει τη διάσπαση των ιοντικών δεσμών στο κρυσταλλικό πλέγμα χλωριούχου αμμωνίου, το οποίο απαιτεί εισροή ενέργειας.
* Η επακόλουθη ενυδάτωση των ιόντων (αμμωνίου και χλωριούχου) από μόρια νερού απελευθερώνει κάποια ενέργεια, αλλά αυτό δεν αρκεί για να αντισταθμίσει την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς.
Αλλαγή εντροπίας (ΔS)
* Αύξηση στην εντροπία: Η διάλυση του χλωριούχου αμμωνίου στο νερό οδηγεί σε αύξηση της εντροπίας (ΔS> 0).
* Γιατί αυξημένη εντροπία;
* Αυξημένη διαταραχή: Η εξαιρετικά διατεταγμένη, κρυσταλλική δομή του χλωριούχου αμμωνίου διαταράσσεται όταν διαλύεται. Τα ιόντα διασκορπίζονται καθ 'όλη τη διάρκεια της λύσης, αυξάνοντας τη συνολική διαταραχή του συστήματος.
* Αυξημένη ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού που περιβάλλουν τα ιόντα έχουν περισσότερη ελευθερία κίνησης σε σύγκριση με τη δομημένη διάταξή τους σε καθαρό νερό. Αυτό συμβάλλει επίσης στην αύξηση της εντροπίας.
Περίληψη
* Ενθαλπία (ΔH): Θετικό (endothermic)
* εντροπία (ΔS): Θετική (αύξηση της διαταραχής)
Σημαντική σημείωση: Οι ακριβείς τιμές για ΔH και Δs εξαρτώνται από τη θερμοκρασία, τη συγκέντρωση και άλλες πειραματικές συνθήκες.
με απλούστερους όρους:
Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, αισθάνεται κρύο επειδή απορροφά τη θερμότητα από το περιβάλλον (ενδοθερμική). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει η κρυσταλλική δομή από ό, τι απελευθερώνεται όταν τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού. Ωστόσο, η διαταραχή του συστήματος αυξάνεται επειδή τα ιόντα κατανέμονται και τα μόρια του νερού γίνονται πιο κινητά (αυξημένη εντροπία).
