Τι ζυγίζει περισσότερο 1 dm3 αμμωνίας ή αέριο χλωριούχου υδρογόνου;

Εδώ είναι πώς να καταλάβετε ποια ζυγίζει περισσότερο:

1. Κατανοήστε την πυκνότητα

* Πυκνότητα είναι μάζα ανά όγκο μονάδας. Όσο πιο πυκνότητα είναι μια ουσία, τόσο περισσότερη μάζα έχει σε έναν δεδομένο τόμο.

* Πρέπει να συγκρίνουμε τις πυκνότητες του αέριο αμμωνίας (NH₃) και υδρογόνου (HCl).

2. Μοριακά βάρη

* αμμωνία (NH₃): 14.01 g/mol (άζωτο) + 3 * 1.01 g/mol (υδρογόνο) =17.04 g/mol

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): 1,01 g/mol (υδρογόνο) + 35,45 g/mol (χλώριο) =36,46 g/mol

3. Ιδανικός νόμος αερίου (προσέγγιση)

* Ο ιδανικός νόμος για το αέριο μας λέει ότι ίσοι όγκοι αερίων στην ίδια θερμοκρασία και πίεση περιέχουν τον ίδιο αριθμό μορίων.

* Δεδομένου ότι το HCl έχει υψηλότερο μοριακό βάρος από το NH₃, ένας δεδομένος όγκος αερίου HCl θα περιέχει περισσότερη μάζα από τον ίδιο όγκο αερίου αμμωνίας.

Συμπέρασμα:

1 dm³ of Αέριο χλωριούχου υδρογόνου (HCl) Ζυγίζει περισσότερα από 1 dm³ αερίου αμμωνίας (NH₃).