Ποια είναι η κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος που περιέχει χλωριούχο μαγνήσιο 25,0 γραμμάρια;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης ενός υδατικού διαλύματος που περιέχει 25,0 γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου (MGCL₂):

1. Υπολογίστε τη μολικότητα του διαλύματος.

* Μοριακή μάζα MGCL₂: 24,31 g/mol (mg) + 2 * 35,45 g/mol (cl) =95,21 g/mol

* moles mgcl₂: 25,0 g / 95,21 g / mol =0,263 mol

* Μάζα νερού (διαλύτης): Ας υποθέσουμε ότι δημιουργείτε λύση 1 kg (1000 g). Επομένως, η μάζα του νερού είναι 1000 g - 25,0 g =975 g =0,975 kg

* Molality (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας / kg διαλύτη =0,263 mol / 0,975 kg =0,270 mol / kg

2. Υπολογίστε τον παράγοντα van't hoff (i).

* mgcl₂ διαχωρίζεται σε 3 ιόντα σε διάλυμα:mg²⁺ + 2cl⁻. Επομένως, i =3.

3. Υπολογίστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης (Δt F )

* Σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (k f ) για νερό: 1,86 ° C/m

* ΔT F =i * k f * m

* ΔT F =3 * 1,86 ° C/m * 0,270 m =1,50 ° C

Επομένως, η κατάθλιψη σημείου κατάψυξης του υδατικού διαλύματος που περιέχει 25,0 γραμμάρια χλωριούχου μαγνησίου είναι 1,50 ° C

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά, πράγμα που σημαίνει ότι η ουσία διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα. Στην πραγματικότητα, μπορεί να συμβεί κάποια ζεύγη ιόντων, γεγονός που θα μειώσει ελαφρώς την πραγματική κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης.