Πώς σχηματίζονται ιόντα νατρίου και χλωριούχο από τα άτομα τους;
νάτριο (na)
* Σημείο εκκίνησης: Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους (ηλεκτρόνιο στο εξώτατο κέλυφος του).
* Χάνοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το νάτριο έχει έντονη τάση να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως αυτή του Neon Nole Noon (το οποίο έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Σχηματισμός του ιόντος: Όταν το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο σθένους του, γίνεται θετικά φορτισμένο επειδή έχει τώρα 11 πρωτόνια (θετικό φορτίο) και μόνο 10 ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο). Αυτό το θετικά φορτισμένο άτομο νατρίου ονομάζεται a ιόν νατρίου (Na+) .
χλώριο (cl)
* Σημείο εκκίνησης: Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το χλώριο θέλει έντονα να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή του Argon Noble Gas (με ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος).
* Σχηματισμός του ιόντος: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο επειδή έχει τώρα 17 πρωτόνια (θετικό φορτίο) και 18 ηλεκτρόνια (αρνητικό φορτίο). Αυτό το αρνητικά φορτισμένο άτομο χλωρίου ονομάζεται a χλωριούχο ιόν (cl-) .
Βασικά σημεία:
* Ιονικός δεσμός: Τα ιόντα νατρίου και τα ιόντα χλωριούχου έχουν αντίθετες φορτίες, προσελκύοντας ο ένας τον άλλον μέσω μιας ηλεκτροστατικής δύναμης. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, που οδηγεί στη δημιουργία του χλωριούχου νατρίου ένωσης (NaCl) ή του αλάτι επιτραπέζιου.
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο επιτυγχάνουν μια σταθερή οκτάδα ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος τους υποβάλλοντας σε αυτή τη μεταφορά ηλεκτρονίων, ακολουθώντας τον κανόνα οκτάδων.
* Electrolytes: Τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου παίζουν σημαντικούς ρόλους σε σωματικά υγρά και είναι απαραίτητοι ηλεκτρολύτες. Συμμετέχουν στη μετάδοση της νευρικής ώθησης, στη συστολή των μυών και στην ισορροπία των υγρών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαδικασία ή άλλες πτυχές της ιοντικής σύνδεσης!
