Ποια είναι η διαμόρφωση ηλεκτρονίων για ένα άτομο ασβεστίου;
1S2 2S2 2P⁶ 3S2 3P⁶ 4S2
Εδώ είναι πώς να το καταλάβετε:
* Κύριοι κβαντικοί αριθμοί (n): Οι αριθμοί (1, 2, 3, 4) αντιπροσωπεύουν τα ενεργειακά επίπεδα των ηλεκτρονίων.
* Sublevels (S, P, D, F): Αυτά τα γράμματα αντιπροσωπεύουν τα διαφορετικά σχήματα των τροχιακών ηλεκτρονίων σε κάθε επίπεδο ενέργειας.
* SuperScripts: Οι υπερσύγχρονες (2, 6) υποδεικνύουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων που καταλαμβάνουν κάθε υπογεγραμμένο.
Επεξήγηση:
* 1S2: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας (n =1) έχει ένα sublevel, το «S» Sublevel, το οποίο μπορεί να συγκρατήσει έως και 2 ηλεκτρόνια.
* 2S2 2P⁶: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας (n =2) έχει δύο sublevels:το «S» Sublevel (2 ηλεκτρόνια) και το «p» psblevel (6 ηλεκτρόνια).
* 3s² 3p⁶: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας (n =3) έχει επίσης δύο sublevels:το «S» Sublevel (2 ηλεκτρόνια) και το «p» psblevel (6 ηλεκτρόνια).
* 4S2: Το τέταρτο επίπεδο ενέργειας (n =4) αρχίζει με το «S» Sublevel, το οποίο περιέχει τα δύο τελευταία ηλεκτρόνια ασβεστίου.
Βασικά σημεία:
* Αρχή Aufbau: Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά κατά σειρά αυξανόμενων ενέργειας.
* Κανόνας Hund: Μέσα σε ένα sublevel, τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τροχιακά μεμονωμένα πριν συνδυάζουν.
* Αρχή αποκλεισμού Pauli: Δεν υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια σε ένα άτομο δεν μπορεί να έχει το ίδιο σύνολο τεσσάρων κβαντικών αριθμών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε το τροχιακό διάγραμμα για το ασβέστιο!
