bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν ένα στοιχείο συνδυάζεται με άλλο την ουσία τι;

Όταν ένα στοιχείο συνδυάζεται με ένα άλλο στοιχείο, η ουσία αλλάζει τις ιδιότητές του . Εδώ είναι μια κατανομή:

* Στοιχεία: Οι απλούστερες καθαρές ουσίες, αποτελούμενες μόνο από ένα είδος ατόμου (π.χ. χρυσό, οξυγόνο, άνθρακα).

* συνδυασμός: Όταν τα στοιχεία συνδυάζονται, σχηματίζουν ενώσεις . Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από δύο ή περισσότερα στοιχεία που συνδέονται χημικά μαζί.

* Ιδιότητες: Τα στοιχεία και οι ενώσεις έχουν μοναδικές ιδιότητες (χαρακτηριστικά). Για παράδειγμα:

* νάτριο (ένα στοιχείο) είναι ένα μαλακό, ασημένιο μέταλλο που αντιδρά βίαια με νερό.

* χλωρίνη (ένα στοιχείο) είναι ένα δηλητηριώδες, πράσινο αέριο.

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl, επιτραπέζιο αλάτι, μια ένωση) είναι ένα λευκό, κρυσταλλικό στερεό που διαλύεται στο νερό και έχει αλμυρή γεύση.

Βασικό σημείο: Η ένωση που σχηματίζεται έχει εντελώς διαφορετική ιδιότητες από τα αρχικά στοιχεία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα άτομα των στοιχείων αναδιαμορφώνονται και συνδέονται μαζί με νέο τρόπο.

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού εναιωρήματος και γαλακτώματος

Διαφορά μεταξύ πολυμερισμού εναιωρήματος και γαλακτώματος

Κύρια διαφορά – Εναιώρηση έναντι Πολυμερισμού γαλακτώματος Ο πολυμερισμός είναι η διαδικασία σχηματισμού πολυμερών με συνδυασμό μονομερών. Ένα μονομερές είναι το δομικό στοιχείο ενός πολυμερούς. Τα μονομερή θα πρέπει να έχουν είτε ακόρεστους δεσμούς είτε τουλάχιστον δύο λειτουργικές ομάδες ανά μόριο

Συχνές Ερωτήσεις για την Ατομική Δομή

Συχνές Ερωτήσεις για την Ατομική Δομή

Ένα άτομο είναι μια πολύπλοκη δομή, με πρωτόνια και νετρόνια μέσα σε έναν πυρήνα και ηλεκτρόνια να περιστρέφονται έξω. Η μελέτη της ατομικής δομής βοηθά στην κατανόηση των απλών και βαθιών εννοιών των δεσμών και των χημικών αντιδράσεων στη χημεία. Η ιδέα της ατομικής δομής χρονολογείται πέρα ​​από

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Ενθαλπία Αντίδρασης, Σχηματισμού &Καύσης

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε τα βασικά της ενθαλπίας, καθώς και πώς να χρησιμοποιείτε την ενθαλπία σχηματισμού για να υπολογίσετε τις ενθαλπίες της αντίδρασης και τις ενθαλπίες της καύσης. Ενθαλπία Οι χημικοί και οι φυσικοί τείνουν να ορίζουν την αλλαγή στην ενθαλπία ως την ανταλλ