Τι θα μορφοποιήσει ένα ιονικό ή ομοιοπολικό δεσμό ατόμου ασβεστίου;
* Μεταλλική φύση: Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο, που βρίσκεται στην ομάδα 2 του περιοδικού πίνακα (μέταλλα αλκαλικής γης). Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Το ασβέστιο έχει ενέργεια χαμηλής ιονισμού, που σημαίνει ότι χάνει εύκολα τα εξωτερικά ηλεκτρόνια του. Αυτό το καθιστά ηλεκτρικό, πράγμα που σημαίνει ότι έχει την τάση να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* Μη μεταλλικοί εταίροι: Το ασβέστιο τυπικά σχηματίζει δεσμούς με μη μέταλλα, όπως οξυγόνο, χλώριο ή φθόριο. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η μεταφορά ηλεκτρονίων από ασβέστιο σε μη μέταλλο δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα. Αυτά τα ιόντα στη συνέχεια συγκρατούνται από μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Το ασβέστιο αντιδρά με χλώριο (CL) για να σχηματίσει χλωριούχο ασβέστιο (CaCl₂). Το ασβέστιο χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα ιόν Ca2 ⁺, ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ιόν CL⁻. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
